Déterminer la formule d'un composé ionique (4) - Corrigé

L'ion sulfure est obtenu à partir d'un atome de soufre, de formule S, ayant gagné deux électrons. L'atome de potassium, de formule K, peut perdre un électron et former l'ion potassium.

1. Déterminer la formule de l'ion sulfure et préciser le nom donné à ce type d'ion.

2. Déterminer la formule de l'ion potassium et préciser le nom donné à ce type d'ion.

3. Déterminer le nom et la formule chimique du composé ionique formé d'ions sulfure et d'ions potassium.

Corrigé

1. L'atome de soufre a gagné deux électrons : il forme donc l'ion de formule . L'ion sulfure porte une charge électrique négative : c'est un anion.

2. L'atome de potassium a perdu un électron : il forme donc l'ion de formule K⁺. L'ion potassium porte une charge électrique positive : c'est un cation.

3. Un ion sulfure  doit s'associer avec deux ions potassium K⁺ afin de former un composé ionique électriquement neutre. On peut écrire : .

Le nom d’un composé ionique commence toujours par celui de l’anion (ici, "sulfure") et se termine par celui du cation (ici, "potassium"). Le composé ionique de formule chimique K₂S est du sulfure de potassium.